Hidruros y Sales

Son compuestos binarios que contienen en su composición hidrógeno y cualquier otro elemento menos electronegativo que el hidrógeno en esta situación el hidrógeno actúa con número de oxidación -1.

Todos los hidruros responden a la formula EHx en donde E es el símbolo del elemento que se combina con el hidrógeno y x es la valencia con la que actúa dicho elemento.

Los hidruros se nombran como: hidruro de,                                        indicando a continuación el nombre del                                                           elemento que acompaña al hidrógeno.

Las sales son los compuestos binarios, ternarios o cuaternarios, que resultan de la unión de una especie catiónica con una especie anionica, diferentes de H1+  OH1- y O2-. El catión es, por lo general, un ion metálico, aunque también existen sales del ion amonio (NH4)1+.El anión proviene normalmente de los ácidos y, en consecuencia, puede ser un anión simple o mono atómico (Cl1-,S2-, etc.) o un ion poli atómico ((SO4)2-, (NO3)1-, Cl1-, etc.). Para nombrar las sales es necesario saber que catión y que anión las forman.

Los cationes reciben el nombre del átomo del cual provienen. Si se trata de un metal que forma dos iones, estos se distinguen por las terminaciones oso e ico para el mayor, o en el sistema stock por la valencia del metal que se coloca entre paréntesis:

Fe2+ es el ion ferroso o hierro (II)

Fe 3+ es el ion férrico o hierro (III)

Los aniones provienen de los ácidos cuando se separan en iones H+ y en los demás átomos, que puede ser uno solo o un grupo de ellos, con una carga negativa igual al número de hidrógenos que tenía el ácido.

Para nombrar los aniones se considera el nombre del ácido del cual provienen y se procede de la siguiente  manera:

Si el ácido termina en hídrico el anión terminara en uro

Si el ácido termina en oso el anión terminara en ito

Si el ácido termina en ico el anión terminara en ato

Ejemplos:

Del ácido fluorhídrico HF-------- H+  +  F- fluoruro

Del ácido nítrico HNO3---------H+ +NO3- nitrato

Del ácido clórico HClO3-------H+ + Clo3- clorato

Del ácido sulfuroso H2SO3---------2H+  +(SO3)2- sulfito

Del ácido hipoyodoso HIO--------H+ + IO- hipoiodito

Sales Haloideas:

Son compuestos que resultan de la combinación de un metal con un no metal; estos compuestos derivan de la reacción de una base con un ácido y se caracterizan por estar constituidos por un catión metálico proveniente de la base y un anión proveniente del ácido.

Según la nomenclatura sistemática ideada por Stock, las reglas aplicables a las sales haloideas corresponden a la asignación de prefijos griegos para indicar la cantidad de átomos del no metal o la colocación de números romanos para indicar la valencia.

FeCl2 ____ Dicloruro de hierro o Cloruro de hierro (II).

FeCl3 ____ Tricloruro de hierro o Cloruro de hierro (III).

Pseudosales:

Las pseudosales o sales falsas son compuestos formados por dos no metales de diferente electronegatividad.

al escribir sus fórmulas siempre se colocará en primer lugar el símbolo del elemento más electronegativo; es decir el que esté trabajando con valencia positiva. En cuanto a la asignación de nombre, se emplean las mismas reglas que se utilizan para nombrar las sales binarias.

SF2 ____ Difluoruro de aazufre o Fluoruro de azufre(II).

SF6 ____ Hexafluoruro de azufre o Fluoruro de azufre(VI).

Sales Oxisales:

Las sales oxisales se forman al reaccionar un ácido con un hidróxido y están integradas por un anión, proveniente del ácido y un catión, proveniente del hidróxido.

Al escribir la fórmula de las sales oxisales, siempre se colocará el catión proveniente del hidróxido en primer lugar y luego el anión proveniente del ácido.

Para asignarle nombre a las sales oxisales según la nomenclatura sistemática, se aplican las mismas normas utilizadas para los ácidos oxácidos.

Sólo se cambia la terminación "de hidrógeno" por "de... y el nombre del metal participante.

H2CO3 ____ Trioxocarbonato (IV) de hidrógeno.

·      En las sales de hidrácidos, se sustituye la terminación -hídrico del hidrácido del que proviene el anión para la terminación -uro. Por ejemplo, NaCl es el cloruro de sodio; el anión Cl^- proviene del hidrácido HCl (ácido clorhídrico).

     ·   En las sales de oxácidos, se sustituye la terminación -oso o-ico del oxácido del cual proviene el anión por la correspondiente - ito o -ato. Por ejemplo, el Ca₃ (PO₄)₂ es el fosfato de calcio; el anión PO₄^3- proviene del H₃PO₄ (ácido fosfórico).

     ·    Las sales ácidas (sales que provienen de ácidos polipróticos y que contienen átomos de hidrógeno sustituibles) se denominan indicando el número de hidrógenos no sustituidos que quedan en la molécula, usando el prefijo correspondiente. Por ejemplo, el NaHSO es la hidrógeno sulfuro de sodio; el anión HS^- proviene del ácido sulfhídrico.

     ·    Las sales básicas (sales que contienen iones hidroxilo, OH^-) se nombran indicando el número de hidroxilos seguido del anión central y finalmente el catión. Por ejemplo, el MgCl (OH) es el hidroxicloruro de magnesio.

·   Las sales hidratadas (que contienen agua de cristalización) se denominan indicando la sal correspondiente y seguidamente el número de moléculas de agua de hidratación.

LINK: http://es.wikipedia.org/wiki/Sal_(qu%C3%ADmica)

Hidróxidos o Bases

HIDRÓXIDOS O BASES

Los hidróxidos o bases son compuestos terciarios porque están compuestos por tres elementos metal- oxigeno- hidrógeno, se forman a partir de un oxido básico más agua.

Para nombrar las bases se utilizan las mismas reglas utilizadas para los óxidos solo que  se le cambia la palabra oxido por hidróxido.

Metal + oxigeno +agua = Hidróxido o Base

Ejemplos:

Be + O2 = Be2O2 +H2O =Be (OH)2 : 1/ Monohidroxido de berilio

                                                                 2/ hidróxido de berilio (II)

                                                                 3/ hidróxido berilico

F2 +O2 = Fe2O +H2O = F (OH): 1/ Monohidroxido de bifluor

                                                         2/ hidróxido de fluor (I)

                                                         3/ hidróxido hipofluoroso

F2 +O2 = Fe2O7 +H2O = F (OH)7 :  1/ Hectahidroxido de bifluor

                                                               2/ hidróxido de fluor (VII)

                                                               3/ hidróxido perflurico

Cl2+O2 =Cl2O + H2O= Cl (OH): 1/ Monohidroxido de carbono

                                                         2/ hidróxido de carbono (II)

                                                         3/ hidróxido carbónico

Cr + O2 =Cr2O3 +H2O = Cr(OH)3: 1/Trihidroxido de bicromo

                                                              2/ hidróxido de cromo (III)

                                                              3/ hidróxido cromoso

ÁCIDOS

Los ácidos son sustancias que se caracterizan por liberar iones H+, enrojecer el papel tornasol azul  y presentar sabor agrio. Existen dos clases de ácidos inorgánicos: los hidracidos, que provienen de la unión directa del hidrógeno con los no metales, y los oxacidos, que resultan de la reacción de los oxacidos ácidos con agua.

                                                       ÁCIDO HIDRACIDO

                                               No Metal + H2 = Ácido Hidracido

Se los nombra con la palabra genérica ácido seguido de la raíz del no metal y la terminación hídrico.

Ejemplos: 

F2 +H2=HF : ácido fluorhídrico

Br2 + H2= HBr : ácido bromidrico

I2 + H2 =HI : ácido iodhidrico

S + H2 = H2S : ácido sulfhídrico

Cl2 + H2 = HCl : ácido clorhídrico

ÁCIDO OXÁCIDO

    No Metal + Oxigeno + Agua = Ácido Oxácido

Para nombrar los ácidos oxacidos existen tres formas:

Sistemática: Se utiliza el prefijo oxo seguido de la raíz del no metal con la terminación ato, entre paréntesis el estado de oxidación del no metal, luego la preposición de seguido de la palabra hidrógeno.

Stock: Se utiliza la palabra genérica ácido seguida del prefijo oxo, la raíz del no metal terminado en ico y entra paréntesis el estado de oxidación del no metal

Tradicional: Se usa las mismas condiciones que los óxidos pero se le cambia la palabra oxido por ácido.

Ejemplos: 

Mn+O2= Mn2O3 +H2O= H2Mn2O4=HMO2 :1/ oxo manganesato (V) de hidrógeno

                                                                             2/ácido oxomanganesico

                                                                             3/ácido manganesoso

Cl2+O2= Cl2O5 + H2O= H2Cl2O6= HClO3: 1/oxo clorato(V) de hidrógeno

                                                                             2/ácido oxoclórico

                                                                             3/ácido clórico

S+O2= S2O6= SO3+ H2O=H2SO4: 1/ oxo sulfato (VI) de hidrógeno

                                                                2/ácido oxosulfurico

                                                                3/ácido sulfúrico 

C+O2=  C2O2=CO+H2O=H2CO2: 1/oxo manganesato(VI) de hidrógeno

                                                             2/ ácido oxomanganesico

                                                              3/ ácido permanganesico

I2+O2= I2O+H2O= H2I2O2= HIO: 1/oxo iodato (I) de hidrógeno

                                                          2/ ácido oxoiodico

                                                          3/ ácido hipoiodoso 

Oxidos

ÓXIDOS

Los óxidos son compuestos inorgánicos binarios osea constituidos por dos elementos, que contienen en su composición oxigeno con cualquier otro elemento.

cuando el elemento unido al oxigeno es un  metal el compuesto se llama oxido básico  y si el elemento es un no metal se llama oxido ácido.

Para unir los elementos y formar un compuesto se debe intercambiar el número de oxidación de cada elemento así :

Para nombrar óxidos de metales 

que tienen 1 solo numero de 

oxidación simplemente se dice:

oxido de:________                         

                                         
                                       



 


Cuando se tiene 2 números de oxidación los óxidos se denominan así: al menor oxido___ oso
     al mayor oxido ___ ico

                                       






Existen 3 tipos de formas para nombrar
    los compuestos son:
   1/  Sistemática:   N.de oxigeno + de + N.de metales 
   2/ Stock : Oxido- de- nombre del metal-entre paréntesis números romanos el estado de oxidación del metal.
   3/ Tradicional: oxido- raíz del metal con las normas anteriores
                        

OXIDO BÁSICO

      Metal + Oxigeno = Oxido Básico

Ejemplos:

Li + O2 =Li2O :1/monoxido de bilitio
                             2/oxido de litio (II)
                             3/ oxido litico

Zn +O2 = Zn2O2 =ZnO : 1/ monoxido de zinc
                                                2/oxido de zinc (II)
                                                3/   Oxido zinico

Fe +O2 =Fe2O2 = FeO :1/monoxido de hierro
                                             2/ oxido de hierro(II)
                                             3/ Oxido ferroso

Cu+O2=Cu2O: 1/monoxido de bicobre
                             2/ oxido de cobre (I)
                             3/oxido cubroso

Cu+O2=Cu2O2=CuO: 1/monoxido de cobre
                                           2/ oxido de cobre (II)
                                           3/oxido cubrico

ÓXIDOS ÁCIDOS

 No Metal+ Oxigeno = Oxido Ácido

   Cuando un no metal tiene 3 o mas números 

   de oxidación se procede de la siguiente forma:

mas menor: oxido hipo ___ oso

menor: oxido___ oso

mayor: oxido ___ ico

mas mayor: oxido per ___ico 

                   

Ejemplos:

F2 +O2= F2O7: 1/Hectaoxido de bifluor

                               2/ oxido de fluor (VII)

                               3/ oxido perflurico

Mn +O2= Mn2O6 =MnO3: 1/Trióxido de manganeso

                                                       2/ oxido de manganeso ( VI)

                                                       3/ Oxido permanganesico

I2+O2 =I2O : 1/Monoxido de biiodo

                            2/oxido de iodo (I)

                            3/oxido hipoiodoso

P+ O2=P2O5 : 1/Pentaoxido de fósforo

                              2/oxido de fósforo (V)

                              3/oxido fosfórico

C+O2=C2O2=CO: 1/Monoxido de carbono

                                      2/oxido de carbono (II)

                                      3/oxido carbonoso

      PERÓXIDOS

Los peróxidos son compuestos que se forman de un metal mas un oxigeno, pero su característica fundamental es que el oxigeno trabaja con -1, básicamente los peróxidos que encontramos son los siguientes:

Peróxido de hidrógeno H2O2

Peróxido de calcio CaO2

Peróxido de magnesio MgO2

Peróxido de bario BaO2

Valencia y numero de oxidacion

VALENCIA Y NUMERO DE OXIDACIÓN

VALENCIA:

Se denomina capa de valencia de un átomo a la capa mas externa del mismo. Los electrones de esta capa se llaman electrones de valencia y son los que entran en juego al formar enlaces de cualquier tipo. Cada elemento químico tiene asignado un numero que indica la capacidad que posee dicho elemento para combinarse con otros este numero se denomina valencia.






NUMERO DE OXIDACIÓN:
El estado de oxidación es la carga aparente de un átomo que se establece a partir de los electrones comprometidos en los enlaces teniendo en cuenta la electronegatividad de los átomos enlazados.

Para determinar el numero de oxidación de un compuesto se debe tener en cuenta  lo siguiente:


*  El numero de oxidación del oxigeno es siempre -2 a excepción de los peróxidos que es -1.
*  El numero de oxidación del hidrógeno es siempre +1 a excepción de los hidruros que es -1.
*  El numero de oxidación de un átomo o molécula es 0.
*  La sumatoria de las cargas positivas y negativas de la molécula siempre sera 0.
*  Los metales siempre van a tener números de oxidación positivos.
*  Todo elemento en estado libre siempre tendrá estado de oxidación 0
*  Todos los elementos del grupo IA tienen estado de oxidación +1, los del grupo IIA tienen estado de oxidación +2.
*  Algunos de los elementos tienen mas de un estado de oxidación por ejemplo: hierro(+2,+3),
fósforo(+3,+5), cloro(-1,+1,+3,+5,+7), etc...

Nomenclatura general

  Los nombres de muchas sustancias químicas fueron dados por el hombre desde épocas antiguas y este les fue asignando  nombres que obedecían a diversas circunstancias como:       origen, color, utilidad, etc.     Así al ácido que proviene de las frutas cítricas se llamó ácido cítrico; de igual manera el nombre de agua para el compuesto H2O, es un nombre común y es el único que se emplea para denotar esta sustancia. Luego se le asignó a estas sustancias un lenguaje especial de tal modo que sus nombres tuvieran relación con la construcción del compuesto. Fue así como se creó un sistema de normas, comunes en todo el mundo, que se usa para nombrar los elementos y compuestos químicos.En consecuencia podemos afirmar que las reglas que nos valemos para nombrar cada sustancia, y de manera especial, cada compuesto recibe el nombre de NOMENCLATURA QUÍMICA.


La función química  es un conjunto de compuestos que tiene propiedades químicas y físicas semejantes y se los identifica a través de un grupo funcional, que son los átomos característicos para la función química por ejemplo:

FUNCIÓN QUÍMICA	oxido	ácido	Hidróxidos Bases	Sales
GRUPO FUNCIONAL	O	H	OH	Electrones cationes y aniones