Oxidos

ÓXIDOS

Los óxidos son compuestos inorgánicos binarios osea constituidos por dos elementos, que contienen en su composición oxigeno con cualquier otro elemento.

cuando el elemento unido al oxigeno es un  metal el compuesto se llama oxido básico  y si el elemento es un no metal se llama oxido ácido.

Para unir los elementos y formar un compuesto se debe intercambiar el número de oxidación de cada elemento así :

Para nombrar óxidos de metales 

que tienen 1 solo numero de 

oxidación simplemente se dice:

oxido de:________                         

                                         
                                       



 


Cuando se tiene 2 números de oxidación los óxidos se denominan así: al menor oxido___ oso
     al mayor oxido ___ ico

                                       






Existen 3 tipos de formas para nombrar
    los compuestos son:
   1/  Sistemática:   N.de oxigeno + de + N.de metales 
   2/ Stock : Oxido- de- nombre del metal-entre paréntesis números romanos el estado de oxidación del metal.
   3/ Tradicional: oxido- raíz del metal con las normas anteriores
                        

OXIDO BÁSICO

      Metal + Oxigeno = Oxido Básico

Ejemplos:

Li + O2 =Li2O :1/monoxido de bilitio
                             2/oxido de litio (II)
                             3/ oxido litico

Zn +O2 = Zn2O2 =ZnO : 1/ monoxido de zinc
                                                2/oxido de zinc (II)
                                                3/   Oxido zinico

Fe +O2 =Fe2O2 = FeO :1/monoxido de hierro
                                             2/ oxido de hierro(II)
                                             3/ Oxido ferroso

Cu+O2=Cu2O: 1/monoxido de bicobre
                             2/ oxido de cobre (I)
                             3/oxido cubroso

Cu+O2=Cu2O2=CuO: 1/monoxido de cobre
                                           2/ oxido de cobre (II)
                                           3/oxido cubrico

ÓXIDOS ÁCIDOS

 No Metal+ Oxigeno = Oxido Ácido

   Cuando un no metal tiene 3 o mas números 

   de oxidación se procede de la siguiente forma:

mas menor: oxido hipo ___ oso

menor: oxido___ oso

mayor: oxido ___ ico

mas mayor: oxido per ___ico 

                   

Ejemplos:

F2 +O2= F2O7: 1/Hectaoxido de bifluor

                               2/ oxido de fluor (VII)

                               3/ oxido perflurico

Mn +O2= Mn2O6 =MnO3: 1/Trióxido de manganeso

                                                       2/ oxido de manganeso ( VI)

                                                       3/ Oxido permanganesico

I2+O2 =I2O : 1/Monoxido de biiodo

                            2/oxido de iodo (I)

                            3/oxido hipoiodoso

P+ O2=P2O5 : 1/Pentaoxido de fósforo

                              2/oxido de fósforo (V)

                              3/oxido fosfórico

C+O2=C2O2=CO: 1/Monoxido de carbono

                                      2/oxido de carbono (II)

                                      3/oxido carbonoso

      PERÓXIDOS

Los peróxidos son compuestos que se forman de un metal mas un oxigeno, pero su característica fundamental es que el oxigeno trabaja con -1, básicamente los peróxidos que encontramos son los siguientes:

Peróxido de hidrógeno H2O2

Peróxido de calcio CaO2

Peróxido de magnesio MgO2

Peróxido de bario BaO2